Mẹo Đây gồm các chất đều là bazơ không tan là
Thủ Thuật Hướng dẫn Đây gồm những chất đều là bazơ không tan là Chi Tiết
Hoàng Phương Linh đang tìm kiếm từ khóa Đây gồm những chất đều là bazơ không tan là được Update vào lúc : 2022-07-29 15:32:02 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.1. Dãy hợp chất gồm những bazo đều không tan trong nước: A. Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3. B.NaOH; KOH; Ca(OH)2. C. NaOH; Fe(OH)2 ; LiOH; D. Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Ca(OH)2
Tóm tắt lý thuyết :
I. Phân loại bazơ
Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính baz ơ thành 2 loại:
– Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2.
– Những bazơ không tan:
Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3…
II. Tính chất hóa học của bazơ
1) Tác dụng với chất thông tư màu.
– Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.
– Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang red color.
2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
Thí dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
3) Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.
Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.
Bài 1.(Hướng dẫn giải bài tập số 1 SGK)
Đề bài :
a) Có phải tất cả những chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.
b) Có phải tất cả những bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.
Hướng dẫn.
a) Vì kiềm là một loại bazơ tan được trong nước nên tất cả những chất kiềm đều là baz ơ.
Thí dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2.
b) Vì không phải mọi bazơ đều tan trong nước nên không phải tất cả những bazơ đều là chất kiềm.
Thí dụ: Các bazơ Cu(OH)2,Mg(OH)2, Fe(OH)3 ..không phải là chất kiềm.
Bài 2.(Hướng dẫn giải bài tập số 2 SGK)
Đề bài :
Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. Hãy cho biết thêm thêm những bazơ nào
a) Tác dụng được với với dung dịch HCl. b) Bị nhiệt phân hủy.
c) Tác dụng được CO2. d) Đổi màu quỳ tím. thành xanh.
Hướng dẫn.
a) Tất cả những bazơ đều tác dụng với axit HCl:
Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + 2H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
b) Chỉ có Cu(OH)2 là bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy:
c) Những bazơ tác dụng với CO2 là NaOH và Ba(OH)2.
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
d) Những baz ơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là NaOH và Ba(OH)2.
Bài 3.(Hướng dẫn giải bài tập số 3 SGK)
Đề bài :
Từ những chất có sẵn là Na2O, CaO, H2O. Hãy viết những phương trình hóa học điều chế những dung dịch bazơ.
Hướng dẫn.
Phương trình hóa học điều chế những dung dịch bazơ:
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Bài 4*.(Hướng dẫn giải bài tập số 4 SGK)
Đề bài :
Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận ra dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết những phương trình hóa học.
Lời giải.
Lấy bộ sưu tập thử cho vào những ống nghiệm, đánh số thứ tự.
Cho quỳ tím vào bộ sưu tập thử :
– Nếu dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu xanh là: NaOH và Ba(OH)2, (nhóm 1).
– Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na2SO4 (nhóm 2).
Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy mỗi chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2):
+ Nếu mẫu nào ở nhóm (1) cho vào bộ sưu tập của nhóm (2) mà có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)2 và chất ở nhóm (2) là Na2SO4. Mẫu còn sót lại ở nhóm 2 không còn hiện tượng kỳ lạ gì là NaCl
PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH
+ Nếu Mẫu nào của nhóm (1) cho vào nhóm (2) mà không còn hiện tượng kỳ lạ gì thì đó là NaOH.
Bài 5.(Hướng dẫn giải bài tập số 5 SGK)
Đề bài :
Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
Lời giải.
Số mol Na2O = 15,5:62 = 0,25 mol
a) Khi cho Na2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.
Na2O + H2O → 2NaOH
Phản ứng: 0,25 → 0,05 (mol)
b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)
mH2SO4 = 0,25×98 = 24,5 g
—
Chúc những em làm bài vui vẻ !!!
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Thành phần phân tử của bazơ gồm
Hợp chất nào sau đây là bazơ?
Bazơ không tan trong nước là:
Cho dãy những bazơ sau: NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2.
Al2O3 có bazơ tương ứng là
Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?
Phương trình hóa học màn biểu diễn quá trình CaO → Ca(OH)2 là
Dãy chất nào sau đây chỉ gồm bazơ
Bazo làm cho quỳ tím chuyển sang màu:
Dãy gồm những chất đều là bazơ tan là:
A.
B.
C.
D.
Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2
Post a Comment