Mẹo BÀI tập: cấu tạo vỏ nguyên tử lớp 10 violet
Mẹo về BÀI tập: cấu trúc vỏ nguyên tử lớp 10 violet Chi Tiết
Dương Anh Tuấn đang tìm kiếm từ khóa BÀI tập: cấu trúc vỏ nguyên tử lớp 10 violet được Update vào lúc : 2022-07-24 16:20:03 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Giáo án Hóa học 10 bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử là tài liệu được biên soạn theo hình thức giáo án điện tử dành riêng cho quý thầy cô tham khảo. Thầy cô vui lòng tải bản đầy đủ về để xem nội dung rõ ràng.
-
Giáo án Hóa học 10 bài 22 Clo
Giáo án Hóa học 10 bài 11 Luyện tâp – Bảng tuần hoàn, sự biến hóa thông số kỹ thuật electron nguyên tử
Bài giảng Hóa học 10 bài 2 Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóa học – đồng vị
Previous Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8 Next
Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8
Giáo án Hóa học 10 bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử ×
Previous Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8 Next
Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8
Bạn đang xem nội dung tài liệu Giáo án Hóa học 10 – Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử i. tiềm năng bài học kinh nghiệm tay nghề Về kiến thức và kỹ năng Học sinh hiểu: Trong nguyên tử, electron hoạt động và sinh hoạt giải trí quanh hạt tự tạo nên vỏ nguyên tử. Cấu tạo vỏ nguyên tử: Lớp, phân lớp electron. Số electrron có trong mỗi lớp, phân lớp. Về kĩ năng: Học sinh được rèn luyện kĩ năng để giải được những bài tập liên quan đến những kiến thức và kỹ năng sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp; Cách kí hiệu những lớp, phân lớp; Sự phân bố electron trên những lớp (K, L, M,...) và phân lớp (s, p, d,..). ii. sẵn sàng sẵn sàng 1. Giáo viên Phần mềm mô phỏng mẫu hành tinh nguyên tử của Rơdơpho, Bo và Zommơphen Mô hình nguyên tử (e hoạt động và sinh hoạt giải trí dạng mây) Mô phỏng nguyên tử N, Ne, Mg. Máy tính, máy chiếu. 2. Học sinh Nghiên cứu tài liệu. iii. Tổ chức hoạt động và sinh hoạt giải trí dạy học Hoạt động của gV – hS Nội dung Hoạt động 1: Sự hoạt động và sinh hoạt giải trí của electron. - HS nhắc lại thành phần, đặc điểm cấu trúc của nguyên tử. - GV: Bằng những thí nghiệm bắn hạt qua những lá sắt kẽm kim loại mỏng dính Rơdơpho đã mày mò ra hạt nhân nguyên tử và đề xuất quy mô nguyên tử có hạt nhân. Bo và Zommơphen cũng luôn có thể có những đề xuất tương tự, tương hỗ update cho quy mô nguyên tử theo hệ mặt trời. - HS quan sát quy mô mẫu hành tinh nguyên tử của Rơdơpho, Bo và Zommơphen. Nhận xét về quý đạo hoạt động và sinh hoạt giải trí của e xung quanh hạt nhân. GV: Đây là mốc quan trọng trong nghiên cứu và phân tích về nguyên tử song chưa lý giải được đầy đủ tính chất của nguyên tử. - HS xem quy mô nguyên tử (electron hoạt động và sinh hoạt giải trí dạng mây) Hoạt động 2: Lớp electron - GV: những electron trong nguyên tử có mức năng lượng rất khác nhau à hoạt động và sinh hoạt giải trí ở những vị trí rất khác nhau trong lớp vỏ. - HS nghiên cứu và phân tích SGK và trả lời đặc điểm sắp xếp của e trong lớp vỏ nguyên tử ở trạng thái cơ bản. - HS: Nhận xét về quan hệ giữa mức năng lượng - khoảng chừng cách với hạt nhân - lực hút với hạt nhân của những electron. Hoạt động 3:Phân lớp electron - GV: lớp electron lại phân thành những phân lớp electron. Số phân lớp trong những lớp K, L, M,... (1, 2, 3, ...) bằng số thứ tự lớp. - HS: nhờ vào mức năng lượng của những lớp, phân lớp à Dự kiến số phân lớp, loại phân lớp trong những lớp K, L, M. Hoạt động 4:Số e tối đa trong phân lớp, lớp. - HS: nghiên cứu và phân tích tài liệu để xác định số electron tối đa trong những phân lớp s,p,d,f. Trên cơ sở đó suy luận số e tối đa trong những lớp K, L, M, N... à điền vào bảng: Lớp K n=1 L n=2 M n=3 Phân lớp s s p s p d Số e tối đa trong phân lớp Số e tối đa của lớp Hoạt động 5: Phân bố e trong lớp, phân lớp. - GV: Biểu diễn sự phân bố e trên những phân lớp của lớp N. - HS: Biểu diễn sự phân bố e trên những phân lớp của lớp K, L, M. Mô phỏng hình ảnh của nguyên tử (Dựa vào số e = số p = Z) 7+ - HS quan sát hình ảnh mô phỏng nguyên tử N, Ne, Mg. So sánh cấu trúc vỏ e của những nguyên tử đó (số lớp e, số e trong từng lớp). Biểu diễn sự phân bố e vào những phân lớp của nguyên tử Ne Hoạt động 6: Củng cố bài GV hướng dẫn HS làm bài tập có nội dung: Xác định số lớp e của những nguyên tử sau: và GV: hãy cho biết thêm thêm nguyên tử N có bao nhiêu n, p, e? GV: hãy cho biết thêm thêm sự phân bố những e trong lớp vỏ của nguyên tử N trên những lớp? GV: hướng dẫn học viên về sơ đồ phân bố e trên những lớp của nguyên tử N. GV: hướng dẫn tương tự cho học viên với nguyên tử Mg BTVN: 1 đến 6 trang 22-SGK I. Sự hoạt động và sinh hoạt giải trí của electrron trong nguyên tử. - Nguyên tử: + Hạt nhân: p(+), n. + Lớp vỏ: e(-) quay xung quanh hạt nhân với vận tốc rất lớn (số e = số p = Z) - Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơdơpho, Bo và Zommơphen: electron hoạt động và sinh hoạt giải trí xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định (dạng đường tròn hoặc elip) với mức năng lượng rất khác nhau (càng gần hạt nhân thì mức năng lượng càng thấp), in như quỹ đạo hành tinh quanh xung quanh mặt trời. - Thực tế, những e hoạt động và sinh hoạt giải trí rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử (dạng mây electron). II. Lớp electron và phân lớp electron. 1. Lớp electron: - Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: những electron lần lượt chiếm những mức năng lượng từ thấp đến cao à sẵp xếp thành từng lớp. + K L M N O P Q. Mức năng lượng (E) tăng dần Lực hút (Fh) giữa e và HN giảm - Các e có mức năng lượng gần bằng nhau à phân bố trên cùng một lớp. - Các e lớp ngoài cùng dễ bị tách ra khỏi lớp vỏ nhất. 2. Phân lớp electron. - Các phân lớp kí hiệu bằng những vần âm: s, p, d, f. - Mức năng lượng của những phân lớp trên cùng một lớp: s
Post a Comment