Review Đốt 1 6 gs thể tích oxi cần dùng là
Thủ Thuật Hướng dẫn Đốt 1 6 gs thể tích oxi cần dùng là 2022
Bùi Mạnh Hùng đang tìm kiếm từ khóa Đốt 1 6 gs thể tích oxi cần dùng là được Update vào lúc : 2022-07-15 23:32:02 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.
Tìm nguyên tử khối của R (Hóa học - Lớp 8) 
1 trả lời
Rút gọn (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Đề trắc nghiệm Hóa học 9 (Hóa học - Lớp 9)
2 trả lời
Đề trắc nghiệm Hóa học 9 (Hóa học - Lớp 9)
2 trả lời
Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với những sắt kẽm kim loại khác?
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với
Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?
Thí nghiệm không xảy ra phản ứng là
Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là
Thí nghiệm tạo ra muối sắt (III) sunfat là
Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:
Thể tích khí Oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 8,4 gam sắt là?
Cho phương trình hóa học sau: CaCO3 $xrightarrowt^o$ CaO + CO2
Câu 1 :
nS = 1,6/32 = 0,05 (mol)
PTPƯ : S + O2 --t°--> SO2
1 1 1
0,05 0,05 0,05 (mol)
a.) VO2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
b.) mSO2 = 0,05 . 64 = 3,2 (g)
Câu 2 :
nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)
a.) PTPƯ : 4P + 5O2 --t°--> 2P2O5
4 5 2
0,2 0,25 0,1 (mol)
b.) VO2 (đktc) = 0,25 . 22,4 = 5,6 (g)
c.) mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2 (g)
Câu 3 :
nC = 3/12 = 0,25 (mol)
PTPƯ : C + O2 --t°--> CO2
1 1 1
0,25 0,25 (mol)
==> mCO2 = 0,25 . 44 = 11 (g)
Câu 4 :
nC2H2 (đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
PTPƯ : 2C2H2 + 5O2 --t°--> 4CO2 + 2H2O
2 5 4 2
0,3 0,75 (mol)
==> VO2 (đktc) = 0,75 . 22,4 = 16,8 (lít)
Câu 5 :
nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)
nO2 = 5/32 = 0,15625 (mol)
a.) PTPƯ : 4P + 5O2 --t°--> 2P2O5
4 5 2
0,1 0,15625 (mol)
b.) Lập tỉ lệ :
0,1/4 < 0,15625/5
==> P phản ứng hết và O2 bị dư
c.) nP2O5 = (0,1 . 2)/4 = 0,05 (mol)
==> mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)
Câu 6 :
nS = 3,2/32 = 0,1 (mol)
nO2 (đktc) = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)
a.) PTPƯ : S + O2 --t°--> SO2
1 1 1
0,1 0,05 (mol)
b.) Lập tỉ lệ :
0,1/1 > 0,05/1
==> S bị dư và O2 phản ứng hết
c.) nSO2 = (0,05 . 1)/1 = 0,05 (mol)
==> mSO2 = 0,05 . 64 = 3,2 (g)
- lý thuyết trắc nghiệm hỏi đáp bài tập sgk
Bài 1:
a.Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột S.
b.Tính khối lượng khí SO2 tạo thành theo 2 cách.
Bài 2: Đốt cháy 6,2g photpho đỏ trong 1 bình có chứa 6,72 lít oxi(đktc).
a.Viết PTHH của phản ứng.
b.Sau phản ứng, photpho hay oxi còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?
c.Tính khối lượng hợp chất tạo thành theo 2 cách.
Mn giúp mk nha! Thanks mn^^
Các thắc mắc tương tự
a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh. b. Tính thể tích khí SO2 thu được sau phản ứng
Post a Comment