Review Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là

Kinh Nghiệm Hướng dẫn Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là 2022

Lê Hữu Kông đang tìm kiếm từ khóa Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là được Cập Nhật vào lúc : 2022-08-10 19:44:03 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tham khảo Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.

Để làm rõ hơn Ancol là gì? CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học của Ancol ra làm sao, được điều chế và ứng dụng ra sao tất cả chúng ta cùng tìm hiểu trong nội dung bài viết dưới đây.

Nội dung chính
    I. Ancol là gì? phân loại và danh phápII. Tính chất hóa học của AncolIII. Tính chất vật lý của AncolIV. Điều chế AncolV. Cách nhận ra AncolVI. Ứng dụng của ancolVII. Bài tập AncolVideo liên quan

Ancol là gì? Công thức cấu trúc và tính chất hóa học của Ancol thuộc phần: CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL

I. Ancol là gì? phân loại và danh pháp

- Ancol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm -OH link với nguyên tử C no của gốc hiđrocacbon.

Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri làNhóm chức hydroxyl (-OH) trong phân tử ancol.

1. Bậc của Ancol, phân loại ancol

- Dựa vào số nhóm -OH trong phân tử những ancol được phân làm ancol đơn chức và ancol đa chức.

- Bậc của ancol được tính bằng bậc của nguyên tử cacbon link với nhóm -OH.

- Ancol no đơn chức mạch hở: Phân tử có một nhóm -OH link với gốc Ankyl: CnH2n+1-OH

Ví dụ: CH3-OH, C3H7-OH,...

- Ancol không no, đơn chức, mạch hở: Phân tử có một nhóm -OH link với nguyên tử cacbon no của gốc hidrocacbon không no.

Ví dụ: CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH=CH-CH2-OH, ...

- Ancol thơm, đơn chức: Phân tử có nhóm -OH link với nguyên tử cacbon no thuộc mạch nhánh của vòng benzen

Ví dụ: C6H5-CH2-OH (ancol benzyic)

- Ancol vòng no, đơn chức: Phân tử có nhóm -OH link với nguyên tử cacbon no thuộc nhóm hidrocacbon vòng no:

Ví dụ: C6H11OH xiclohexanol

- Ancol đa chức: Phân tử có 2 hay nhiều nhóm -OH ancol

Ví dụ: HO-CH2-CH2-OH etylen glicol ; HO-CH2-CH2OH- CH2-OH glixerol ;

2. Danh pháp

a) Tên thay thế

Tên thay thế = Tên hiđrocacbon tương ứng + số chỉ vị trí nhóm OH + ol

b) Tên thường

Tên thường = ancol (rượu) + Tên gốc hiđrocacbon + ic

Chú ý: Một số ancol mang tên riêng cần nhớ:

CH2OH-CH2OH :  Etilenglicol

CH2OH-CHOH-CH2OH : Glixerin (Glixerol)

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH : Ancol isoamylic

II. Tính chất hóa học của Ancol

1. Ancol phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm (Ancol + Na).

- phản ứng của Ancol + Na

R(OH)z + zNa → R(ONa)z + z/2H2↑

- Ancol hầu như không phản ứng được với NaOH mà ngược lại natri ancolat bị phân hủy hoàn toàn

R(ONa)z + zH2O → R(OH)z + zNaOH

Chú ý: - Trong phản ứng của ancol với Na:

mbình Na tăng = mAncol - mH2 = nAncol.(MR + 16z).

mbình Ancol tăng = mNa - mH2 = nAncol.22z.

- Nếu cho dung dịch ancol phản ứng với Na thì ngoài phản ứng của ancol còn tồn tại phản ứng của H2O với Na.

- Số nhóm chức Ancol = 2.nH2/nAncol.

2. Ancol phản ứng với axit

a) Ancol phản ứng với axit vô cơ HX (Ancol + H2SO4, Ancol + HCl)

CnH2n+2-2k-z(OH)z + (z + k)HX → CnH2n + 2 - zXz + k

→ số nguyên tử X bằng tổng số nhóm OH và số link pi.

b)  Ancol phản ứng với axit hữu cơ (phản ứng este hóa)

ROH + R’COOH ↔ R’COOR + H2O

yR(OH)x + xR’(COOH)y ↔ R’x(COO)xyRy + xyH2O

* Chú ý:

- Phản ứng được thực hiện trong môi trường tự nhiên thiên nhiên axit và đun nóng.

- Phản ứng có tính thuận nghịch nên để ý quan tâm đến chuyển dời cân đối.

3. Phản ứng tách nước (đề hiđrat hóa)

a) Tách nước từ 1 phân tử ancol tạo anken của ancol no, đơn chức, mạch hở.

CnH2n+1OH → CnH2n + H2O (H2SO4 đặc, >1700C)

- Điều kiện của ancol tham gia phản ứng: ancol có Hα.

* Chú ý:

- Nếu ancol no, đơn chức mạch hở không tách nước tạo anken thì Ancol đó không còn Hα (là CH3OH hoặc ancol mà nguyên tử C link với OH chỉ link với C bậc 3 khác).

- Nếu một ancol tách nước tạo ra hỗn hợp nhiều anken thì đó là ancol bậc cao (bậc II, bậc III) và mạch C không đối xứng qua C link với OH.

- Nhiều ancol tách nước tạo ra một anken thì xảy ra những kĩ năng sau:

+ Có ancol không tách nước.

+ Các ancol là đồng phân của nhau.

- Sản phẩm chính trong quá trình tách nước theo quy tắc Zaixep.

- Khi giải bài tập có liên quan đến phản ứng tách nước cần nhớ:

mAncol = manken + mH2O + mAncol dư

nancol phản ứng = nanken = nnước

- Các phản ứng tách nước đặc biệt:

CH2OH-CH2OH → CH3CHO + H2O

CH2OH-CHOH-CH2OH → CH2=CH-CHO + 2H2O

b) Tách nước từ 2 phân tử ancol tạo ete

ROH + ROH → ROR + H2O (H2SO4 đặc; 1400C)

ROH + R’OH → ROR’ + H2O (H2SO4 đặc; 1400C)

Chú ý:

- Từ n ancol rất khác nhau khi tách nước ta thu được n.(n + 1)/2 ete trong đó có n ete đối xứng.

- Nếu tách nước thu được những ete có số mol bằng nhau thì những ancol tham gia phản ứng cũng luôn có thể có số mol bằng nhau và nAncol = 2.nete = 2.nH2O và nAncol = mete + nH2O + mAncol dư.

4. Phản ứng oxi hóa (Ancol + O2)

a) Oxi hóa hoàn toàn

CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O

Chú ý:

- Phản ứng đốt cháy của ancol có đặc điểm tương tự phản ứng đốt cháy hiđrocacbon tương ứng.

+ Nếu đốt cháy ancol cho nH2O > nCO2 → ancol đem đốt cháy là ancol no và nAncol = nH2O - nCO2.

+ Nếu đốt cháy ancol cho nH2O > 1,5.nCO2 → ancol là CH3OH. Chỉ có CH4 và CH3OH có tính chất này (không kể amin).

- Khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X thấy nH2O > nCO2 → chất đó là ankan, ancol no mạch hở hoặc ete no mạch hở (cùng có công thức CnH2n+2Ox).

b) Oxi hóa không hoàn toàn (Ancol + CuO hoặc O2 có xúc tác là Cu)

- Ancol bậc I + CuO tạo anđehit:

RCH2OH + CuO → RCHO + Cu + H2O

- Ancol bậc II + CuO tạo xeton:

RCHOHR’ + CuO → RCOR’ + Cu + H2O

- Ancol bậc III không biến thành oxi hóa bằng CuO.

* Chú ý: mchất rắn giảm = mCuO phản ứng - mCu tạo thành = 16.nAncol đơn chức.

5. Phản ứng riêng của một số trong những loại ancol

a) Ancol etylic CH3CH2OH:

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (men giấm)

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 (Al2O3, ZnO, 4500C)

b) Ancol không no có phản ứng như hidrocacbon tương ứng

- Phản ứng với Hidro, alylic CH2 = CH - CH2OH: Ancol + H2

CH2=CH-CH2OH + H2 → CH3-CH2-CH2OH (Ni, t0)

- Phản ứng với Brom: Ancol + Br2

CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2OH

- Phản ứng với dd thuốc tím: Ancol + KMnO4

3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3C3H5(OH)3 + 2KOH + 2MnO2

c) Ancol đa chức có những nhóm OH liền kề: tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường:

2R(OH)2 + Cu(OH)2 → [R(OH)O]2Cu + 2H2O

d) Một số trường hợp ancol không bền:

+ Ancol có nhóm OH link với C nối đôi chuyển vị thành anđehit hoặc xeton:

CH2=CH-OH → CH3CHO

CH2=COH-CH3 → CH3-CO-CH3

+ Ancol có 2 nhóm OH cùng gắn vào 1 nguyên tử C bị tách nước tạo anđehit hoặc xeton:

RCH(OH)2 → RCHO + H­2O

HO-CO-OH → H2O + CO2

RC(OH)2R’ → RCOR’ + H2O

+ Ancol có 3 nhóm OH cùng gắn vào 1 nguyên tử C bị tách nước tạo thành axit:

RC(OH)3 → RCOOH + H2O

III. Tính chất vật lý của Ancol

1. Trạng thái của ancol

- Từ C1 đến C12 Ancol là chất lỏng, từ C13 trở Ancol lên là chất rắn.

2. Nhiệt độ sôi của ancol

- So với những chất có M tương đương thì nhiệt độ sôi của: Muối > Axit > Ancol > Anđehit > Hiđrocacbon, ete và este...

- Giải thích: nhiệt độ sôi của một chất thường phụ thuộc vào những yếu tố:

+ M: M càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.

+ Độ phân cực của link: link ion > link cộng hóa trị có cực > link cộng hóa trị không cực.

+ Số link hiđro: càng nhiều link H thì nhiệt độ sôi càng cao.

+ Độ bền của link hiđro: link H càng bền thì nhiệt độ sôi càng cao.

3. Độ tan của ancol

- Ancol có một, 2, 3 nguyên tử C trong phân tử tan vô hạn trong nước.

- Ancol có càng nhiều C, độ tan trong nước càng giảm vì tính kị nước của gốc hiđrocacbon tăng.

IV. Điều chế Ancol

1. Thủy phân dẫn xuất halogen

CnH2n+2-2k-xXx + xMOH → CnH2n+2-2k-x(OH)x + xMX

2. Cộng nước vào anken tạo ancol no, đơn chức, mạch hở

CnH2n + H2O → CnH2n+1OH (H+)

Phản ứng tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop nên nếu anken đối xứng thì phản ứng chỉ tạo thành 1 ancol.

3. Thủy phân este trong môi trường tự nhiên thiên nhiên kiềm

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

4. Cộng H2 vào anđehit hoặc xeton

RCHO + H2 → RCH2OH (Ni, t0)

RCOR’ + H2 → RCHOHR’ (Ni, t0)

5. Oxi hóa hợp chất có nối đôi bằng dung dịch KMnO4

3CH2=CH­2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2

6. Phương pháp riêng điều chế CH3OH

CH4 + H2O → CO + 3H2

CO + 2H2 → CH3OH (ZnO, CrO3, 4000C, 200atm)

2CH4 + O2 → 2 CH3OH (Cu, 2000C, 100 atm)

7. Phương pháp điều chế C2H5OH

- Lên men tinh bột:

(C6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH

- Các phản ứng rõ ràng:

(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (men rượu)

- Hidrat hóa etilen, xúc tác axit:

C2H4 + H2O → C2H5OH

- Đây là những phương pháp điều chế ancol etylic trong công nghiệp.

V. Cách nhận ra Ancol

- Ancol tạo khí không màu với sắt kẽm kim loại kiềm (để ý quan tâm mọi dung dịch đều có phản ứng này).

- Ancol làm CuO đun nóng từ màu đen chuyển thành Cu red color.

- Ancol đa chức có những nhóm OH liền kề hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh.

- Ancol không no có phản ứng làm mất đi màu dung dịch Brom.

VI. Ứng dụng của ancol

- Metanol đa phần được dùng để sản xuất Andehit Fomic nguyên vật liệu cho công nghiệp chất dẻo.

- Etanol dùng để điều chế một số trong những hợp chất hữu cơ như axit axetic, dietyl ete, etyl axetat,.. do hoàn toàn có thể hòa tan tốt một số trong những hợp chất hữu cơ nên Etanol được dùng để pha vecni, dược phẩm, nước hoa,...

- Trong đời sống hằng ngày Etanol được dùng để pha chế nhiều chủng loại đồ uống với độ ancol rất khác nhau.

VII. Bài tập Ancol

Bài 2 trang 186 SGK Hóa 11: Viết phương trình hóa học của phản ứng propan-1-ol với mỗi chất sau:

a. Natri sắt kẽm kim loại.

b. CuO, đun nóng

c. Axit HBr, có xúc tác

Trong mỗi phản ứng trên ancol giữ vai trò gì: chất khử, chất oxi hoá, axit, bazơ? Giải thích.

* Lời giải bài 2 trang 186 SGK Hóa 11:

a) 2CH3-CH2-CH2OH + 2Na → 2CH3-CH2-CH2ONa + H2↑

Ancol đóng vai trò chất oxi hóa

b) CH3-CH2-CH2OH + CuO → CH3-CH2-CHO + Cu + H2O

Ancol đóng vai trò chất khử

c) CH3-CH2-CH2OH + HBr → CH3-CH2-CH2Br + H2O

Ancol đóng vai trò bazơ

Bài 3 trang 186 SGK Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt những chất lỏng đựng trong những lọ không dán nhãn: etanol, glixerol, nước và benzen.

* Lời giải bài 3 trang 186 SGK Hóa 11:

+ Trích mỗi chất 1 ít cho ra những ống nghiệm rất khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho lần lượt nước dư vào những ống nghiệm:

+ Ống nghiệm nào chất lỏng không tan, dung dịch phân thành 2 lớp là benzen (nổi lên trên mặt phẳng nước)

+ Các ống nghiệm còn sót lại dung dịch đồng nhất là: etanol (C2H5OH), glixerol (C3H5(OH)3), nước

- Cho Cu(OH)2 vào 3 chất còn sót lại, chất nào tạo phức màu xanh lam là C3H5(OH)3, còn sót lại không còn hiện tượng kỳ lạ gì là C2H5OH và H2O

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

- Đốt 2 chất còn sót lại, rồi cho sản phẩm qua dd nước vôi trong, chất nào sản phẩm sinh ra làm đục nước vôi trong là C2H5OH, còn sót lại là H2O

C2H5OH + 3O2  2CO2↑ + 3H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Bài 5 trang 187 SGK Hóa 11: Cho 12,20 gam hỗ hợp X gồm etanol và propan-1-ol tác dụng với Na (dư) thu được 2,80 lit khí đktc.

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X?

b. Cho hỗn hợp X qua ống đựng CuO, đun nóng. Viết những phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

* Lời giải bài 5 trang 187 SGK Hóa 11:

a) Gọi số mol của etanol và propan-1-ol lần lượt là x và y (mol)

- Phương trình phản ứng:

C2H5OH + Na → C2H5ONa +  ½ H2↑

x                                      0,5x (mol)

CH3CH2CH2OH + Na → CH3CH2CH2ONa +  ½ H2↑

y                                                      0,5y (mol)

- Theo bài ra: nH2 = 2,8/22,4 = 0,125 (mol).

- Theo PTPƯ: nH2 = 0,5x + 0,5y = 0,125   (1)

- Theo bài ra và theo PTPƯ: mx = 46x + 60y = 12,2  (2)

- Giải hệ PT gồm (1) và (2) ta được: x = 0,2 và y = 0,05 (mol).

⇒ mC2H5OH = 0,2.46 = 9,2 (g). ⇒ mCH3CH2CH2OH = 3 (g).

⇒ %mC2H5OH = (9,2/12,2).100% = 75,4%

⇒ %mCH3CH2CH2OH = 100% - 75,4% = 25,6%

b) Phương trình phản ứng

C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu↓ + H2O

CH3CH2CH2OH + CuO  C2H5CHO + Cu↓ + H2O

Bài 6 trang 187 SGK Hóa 11: Oxi hoá hoàn toàn 0,60(g) một ancol A đơn chức bằng oxi không khí, sau đó dẫn sản phẩm qua bình 91 đựng H2SO4 đặc rồi dẫn tiếp qua bình (2) đựng KOH. Khối lượng bình (1) tăng 0,72g; bình (2) tăng 1,32g.

a. Giải thích hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm trên bằng phương trình hoá học.

b. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu trúc hoàn toàn có thể có của A.

c. Khi cho ancol trên tác dụng với CuO, đun nóng thu được một anđehit tương ứng. Gọi tên của A?

* Lời giải bài 6 trang 187 SGK Hóa 11:

a) Sản phẩm oxi hóa gồm CO2 và H2O đi qua bình (1) đựng H2SO4 đặc thì H2O bị hấp thụ làm bình (1) tăng mH2O = 0,72 (g) ; qua bình (2) CO2 bị hấp thụ bởi dung dịch KOH, mCO2 = 1,32 (g).

2CxHyO +  O2   2xCO2 + yH2O

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

b) Theo bài ra: nH2O = 0,72/18 = 0,04 (mol)

nCO2 = 1,32/44 = 0,03 (mol)

- Theo định luật bảo toàn khối lượng: mO (trong A) = mA – mC - mH

⇒ mO (trong A) = 0,6 – 0,03.12 – 0,04.2= 0,16 (g).

⇒ nO = 0,16/16 = 0,01 (mol).

- Gọi CTPT của ancol A đơn chức  là CxHyO : 0,01 (mol) (Vì ancol đơn chức nên nA = nO)

⇒ x = nCO2/nA = 0,03/0,01 = 3

⇒ y = 2nH2O/nA = 0,08/0,01 = 8

- CTPT của A là: C3H7OH

- CTCT hoàn toàn có thể có của A là: CH3-CH2-CH2-OH, CH3-CH(OH)-CH3

c) Khi cho A tác dụng với CuO, đun nóng được một anđehit ⇒ A là Ancol bậc 1

=> CTCT của A là: CH3-CH2-CH2-OH (propan-1-ol)

= PTHH: CH3CH2CH2OH + CuO → CH3CH2CHO + Cu↓+ H2O

Bài 7 trang 187 SGK Hóa 11: Từ 1,00 tấn tinh bột chứa 5,0% chất xơ (Không bị biến hóa) hoàn toàn có thể sản xuất đưuọc bao nhiêu lit etanol tinh khiết, biết hiệu suất chung của tất cả quá trình là 80,0% và khối lượng riêng của etanol là D = 0,789 g/ml.

* Lời giải bài 7 trang 187 SGK Hóa 11:

- Phương trình hóa học:

(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6  (1)

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2  (2)

- Theo bài ra: mxơ = 0,05. 106 (g)

⇒ m tinh bột = 1.106 - 0,05.106 = 0,95.106 (g)

Từ (1) và (2) ta có:

nC2H5OH = 2.nC6H12O6 = 2.nC6H12O6 =   (mol).

⇒ mC2H5OH =  (g)

⇒ VC2H5OH =

- Mà hiệu suất đạt 80% nên lượng ancol thực tế thu được là:

VC2H5OH =

Bài 9 trang 187 SGK Hóa 11: Cho 3,70gam một ancol X no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na dư có thấy 0,56 lit khí thoát ra (ở đktc). Công thức phân tử của X là:

A. C2H6O ;     B. C3H10O

C. C4H10O ;     D. C4H8O

Hãy chọn đáp án đúng

* Lời giải bài 9 trang 187 SGK Hóa 11:

- Phương trình phản ứng

2R-OH + 2Na  → 2R-ONa   +   H2↑

0,05                             0,025 (mol)

- Theo bài ra: nH2 = 0,56/22,4 = 0,025 (mol).

- Theo PTPƯ: nR-OH = 2.nH2 = 2.0,025 = 0,05 (mol).

⇒ MROH = 3,7/0,05 = 74 (g/mol).

⇒ Ancol no đơn chức có công thức: CnH2n + 1OH  ⇒ 14n + 18 = 74 ⇒ n = 4

⇒ Vậy công thức phân tử của X là: C4H10O

Ancol là gì? Công thức cấu trúc và tính chất hóa học của Ancol được đăng trong phân mục giải hóa 11 được biên soạn theo SGK hóa lớp 11 tiên tiến nhất. Được hướng dẫn biên soạn bởi những thầy cô giáo dạy Giỏi tư vấn, nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập cùng.

Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là

Clip Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là ?

Bạn vừa đọc Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là tiên tiến nhất

Chia Sẻ Link Down Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là miễn phí

Pro đang tìm một số trong những Share Link Down Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là Free.

Hỏi đáp thắc mắc về Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Sản phẩm của phản ứng giữa ancol đơn chức và natri là vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha #Sản #phẩm #của #phản #ứng #giữa #ancol #đơn #chức #và #natri #là