Mẹo Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở trạng thái
Mẹo về Các chất chỉ có link cộng hóa trị hoàn toàn có thể tồn tại ở trạng thái 2022
Khoa Minh Hoàng đang tìm kiếm từ khóa Các chất chỉ có link cộng hóa trị hoàn toàn có thể tồn tại ở trạng thái được Cập Nhật vào lúc : 2022-07-24 22:56:02 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Nội dung chính- Tính chất của link cộng hóa trịQuy tắc bát tử là gì?Các loại link cộng hóa trịLiên kết đơn phân tửLiên kết đôi phân tửLiên kết 3 phân tửLiên kết hóa trị có cựcLiên kết hóa trị không cựcĐiểm rất khác nhau giữa link ion và link cộng hóa trịBài tập ví dụ link cộng hóa trịVideo liên quan
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành Một trong những nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất
a) Sự hình thành phân tử hiđro $(H_2)$
- Nguyên tử $H ,(Z=1): 1s^1$, hai nguyên tử $H$ link với nhau bằng phương pháp mỗi nguyên tử $H$ góp $1e$ tạo thành 1 cặp $e$ chung trong phân tử $H_2$.
$Longrightarrow$ Trong phân tử $H_2$, mỗi nguyên tử $H$ có $2e$, giống thông số kỹ thuật electron bền vững của khí hiếm heli $He: 1s^2$.
- Sự hình thành phân tử $H_2$:
$H^bullet ,+, _bulletH$
$longrightarrow , H : H$
$longrightarrow , H - H$
$longrightarrow , H_2$
$Longrightarrow$ Quy ước:
- Mỗi chấm $(.)$ bên kí hiệu nguyên tố màn biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài cùng.
- Kí hiệu $H : H$ được gọi là công thức electron, thay 2 chấm $(:)$ bằng 1 gạch $(-)$, ta có $H - H$ gọi là công thức cấu trúc.
- Giữa 2 nguyên tử hiđro có một cặp electron link biểu thị bằng $(-)$, đó là link đơn.
b) Sự hình thành phân tử nitơ $(N_2)$
- Cấu hình electron của nitơ $N,(Z=7): 1s^2,,2s^2,,2p^3$, có $5e$ ở lớp ngoài cùng. Trong phân tử $N_2$, để đạt được thông số kỹ thuật electron của nguyên tử khí hiếm sớm nhất neon $Ne ,(Z=10): 1s^2,,2s^2,,2p^6$, mỗi nguyên tử nitơ phải góp chung $3e$.
$:N ,vdots ,,,+,,, vdots ,N:$
$longrightarrow$ Công thức electron: $,,:N,vdots ,vdots ,N:$
$longrightarrow$ Công thức cấu trúc: $,N,equiv ,N$
$Longrightarrow$ Hai nguyên tử $N$ link với nhau bằng 3 cặp electron link biểu thị bằng 3 gạch $(equiv)$, đó là link ba. Liên kết ba bền hơn link đôi.
c) Khái niệm link cộng hóa trị
- Định nghĩa: Liên kết cộng hóa trị là link được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 link cộng hóa trị, nên ta có link đơn (trong phân tử $H_2$), link ba (trong phân tử $N_2$).
- Liên kết trong những phân tử $H_2$, $N_2$ tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (có độ âm điện như nhau), do đó link trong những phân tử đó không phân cực. Đó là link cộng hóa trị không cực.
2. Sự hình thành phân tử hợp chất
a) Sự hình thành phân tử $HCl$
- Mỗi nguyên tử $H$ và $Cl$ góp $1e$ tạo thành 1 cặp electron chung $longrightarrow$ tạo thành 1 link cộng hóa trị.
$H^bullet ,,,+,,,_bullet mathop Cllimits_..^..:$
$longrightarrow$ Công thức electron: $,,H,,, :mathop Cllimits_..^..:$
$longrightarrow$ Công thức cấu trúc: $,H-Cl$
$Longrightarrow$ Kết luận:
- Trong công thức electron của phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch về phía kí hiệu của nguyên tử có độ âm điện to hơn $(H,,,:Cl)$.
- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp eletron chung bị lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện to hơn) gọi là link cộng hóa trị có cực hay link cộng hóa trị phân cực.
b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit $(CO_2)$ (có cấu trúc thẳng)
$C,(Z=6): 1s^2,,2s^2,,2p^2,,,,,, (2, 4)$
$O,(Z=8): 1s^2,,2s^2,,2p^4,,,,,, (2, 6)$
Ta có:
$mathop Olimits_..^..: ,,,+,,, :C: ,,,+,,, : mathop Olimits_..^..$
$longrightarrow$ Công thức electron: $,,: mathop Olimits_^..: ,:,,,C,,,:, : mathop Olimits_^..:$
$longrightarrow$ Công thức cấu trúc: $,O=C=O$
$Longrightarrow$ Kết luận: Theo công thức electron, mỗi nguyên tử $C$ hay $O$ đều có $8e$ ở lớp ngoài cùng đạt thông số kỹ thuật của khí hiếm nên phân tử $CO_2$ bền vững.
3. Tính chất của những chất có link cộng hóa trị
- Trạng thái: những chất mà phân tử chỉ có link cộng hóa trị hoàn toàn có thể là:
+ Các chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot…
+ Các chất lỏng: nước, rượu, xăng, dầu…
+ Các chất khí: khí cacbonic, khí clo, khí hiđro…
- Tính tan:
+ Các chất có cực như rượu etylic, đường… tan nhiều trong dung môi có cực như nước.
+ Phần lớn những chất không cực như lưu huỳnh, iot, những chất hữu cơ không cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua…
- Nói chung, những chất có link cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Quan hệ giữa link cộng hóa trị không cực, link cộng hóa trị có cực và link ion
- Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa 2 nguyên tử, ta có link cộng hóa trị không cực.
- Nếu cặp electron chung lệch về 1 nguyên tử (có mức giá trị độ âm điện to hơn) thì đó là link cộng hóa trị có cực.
- Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về 1 nguyên tử, ta sẽ có link ion.
2. Hiệu độ âm điện và link hóa học
Hiệu độ âm điện $(Delta chi)$Loại link$0 leq Delta chi < 0,4$Liên kết cộng hóa trị không cực$0,4 leq Delta chi < 1,7$Liên kết cộng hóa trị có cực$Delta chi geq 1,7$Liên kết ion
$bullet$ Thí dụ:
a) Trong $NaCl$:
$Delta chi = 3,16 - 0,93 = 2,23 > 1,7$
$longrightarrow$ Liên kết giữa $Na$ và $Cl$ là link ion.
b) Trong phân tử $HCl$:
$Delta chi = 3,16 - 2,2 = 0,96$
$longrightarrow ,0,4 leq Delta chi < 1,7$
$longrightarrow$ Liên kết giữa $H$ và $Cl$ là link cộng hóa trị có cực.
c) Trong phân tử $H_2$:
$Delta chi = 2,20 - 2,20 = 0,0$
$longrightarrow ,0 leq Delta chi < 0,4$
$longrightarrow$ Liên kết giữa $H$ và $H$ là link cộng hóa trị không cực.
Page 2
SureLRN
Một trong những link hóa học cơ bản nhất là link cộng hóa trị, link còn sót lại là link ion. Trong nội dung bài viết này mình sẽ ra mắt những kiến thức và kỹ năng cơ bản về link phân tử này.
Liên kết cộng hóa trị là link giữa hai nguyên tử hoặc ion trong đó những cặp electron được chia sẻ với nhau. Liên kết cộng hóa trị cũng hoàn toàn có thể được gọi là link phân tử. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa hai nguyên tử phi kim có mức giá trị độ âm điện tương tự hoặc tương đối gần nhau.
Loại link này cũng hoàn toàn có thể được tìm thấy nhiều trong hóa học, ví dụ như những gốc và đại phân tử. Thuật ngữ “link cộng hóa trị” lần đầu tiên được sử dụng vào năm 1939, tuy nhiên Irving Langmuir đã đưa ra thuật ngữ “cộng hóa trị” vào năm 1919 để mô tả số lượng cặp electron được chia sẻ bởi những nguyên tử lân cận.
Khi so sánh với link ion, những hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp hơn và ít hòa tan trong nước. Các hợp chất cộng hóa trị hoàn toàn có thể ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn và không dẫn điện hoặc nhiệt tốt. Một cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử được gọi là cặp link. Một cặp electron không được chia sẻ giữa hai nguyên tử được gọi là cặp đơn độc.
Tính chất của link cộng hóa trị
- Liên kết cộng hóa trị không dẫn đến sự hình thành những electron mới. Mối link chỉ trao đổi electron với nhau.Chúng là những link hóa học rất mạnh tồn tại Một trong những nguyên tử.Một link cộng hóa trị thường chứa năng lượng khoảng chừng 80 kilocalories / mol (kcal / mol).Liên kết cộng hóa trị hiếm khi bị phá vỡ một cách tự nhiên sau khi nó được hình thành.Hầu hết những hợp chất có link cộng hóa trị có điểm nóng chảy và điểm sôi tương đối thấp.Các hợp chất có link cộng hóa trị thường có entanpi hóa hơi và nhiệt hạch thấp hơn.Các hợp chất được tạo thành bằng link cộng hóa trị không dẫn điện do thiếu những điện tử tự do.Các hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.
Quy tắc bát tử là gì?
Quy tắc bát tử là tất cả những nguyên tử trong một phân tử có electron hóa trị 8 hoặc bằng phương pháp chia sẻ, mất hoặc sau khi được electron để được giá trị 8. Đối với link phân tử, những nguyên tử có xu hướng chia sẻ những electron của chúng với nhau để thỏa mãn quy tắc Octet. Nó đòi hỏi 8 electron vì đó là lượng electron thiết yếu để lấp đầy một thông số kỹ thuật electron lớp s hoặc p.
Các loại link cộng hóa trị
Có 5 loại link cộng hóa trị và mình sẽ ra mắt lần lượt từng loại kèm theo đó là ví dụ minh họa.
Liên kết đơn phân tử
Một link đơn là lúc 2 phân tử đều chia sẽ 1 cặp electron duy nhất. Mặc dù dạng link này yếu hơn và có tỷ lệ nhỏ hơn link đôi và link ba, nhưng nó ổn định nhất vì nó có mức độ phản ứng thấp hơn đồng nghĩa với việc ít bị ảnh hưởng hơn khi mất electron trước những nguyên tử muốn đánh cắp electron.
Liên kết cộng hóa trị đơn giữa 2 nguyên tử HidroVí dụ: Liên kết phân tử giữa nguyên tử H2 và Cl2 sẽ tạo thành aixt HCl.
Liên kết đôi phân tử
Liên kết đôi là lúc hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron với nhau. Nó được mô tả bởi hai tuyến đường ngang giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Loại link này mạnh hơn nhiều so với link đơn, nhưng kém ổn định hơn.
Liên kết cộng hóa trị giữa Oxi và CacbonVí dụ 2: Khí CO2
Carbon dioxide có tổng cộng 1 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử Oxy. Mỗi nguyên tử Oxy có 6 electron hóa trị trong khi nguyên tử Carbon chỉ có 4 electron hóa trị. Để đáp ứng Quy tắc Octet, Carbon cần thêm 4 electron hóa trị. Vì mỗi nguyên tử Oxy có 3 cặp electron đơn độc, mỗi cặp hoàn toàn có thể chia sẻ 1 cặp electron với Carbon.
Liên kết 3 phân tử
Liên kết ba là lúc ba cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Nó là loại kém ổn định nhất trong nhiều chủng loại link cộng hóa trị.
Liên kết cộng hóa trị của khí AxetylenVí dụ: C2H2
Acetylene có tổng cộng 2 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử hidro. Mỗi nguyên tử hidro có một electron hóa trị trong khi mỗi nguyên tử Carbon có 4 electron hóa trị. Mỗi Carbon cần thêm 4 electron và mỗi hidro cần thêm 1 electron. Hidro chia sẻ electron duy nhất của nó với Carbon để đã có được vỏ hóa trị đầy đủ. Bây giờ Carbon có 5 electron.
Bởi vì mỗi nguyên tử Carbon có 5 electron – 1 link đơn và 3 electron chưa ghép cặp – hai Carbons hoàn toàn có thể chia sẻ những electron chưa ghép cặp của chúng, tạo thành link ba.
Liên kết hóa trị có cực
Một link cộng hóa trị có cực được tạo ra khi những electron dùng chung Một trong những nguyên tử không được chia sẻ như nhau. Điều này xảy ra khi một nguyên tử có độ âm điện cao hơn nguyên tử mà nó đang chia sẻ.
Nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ có lực hút mạnh hơn đối với những điện tử. Do đó, những electron được chia sẻ sẽ ở gần nguyên tử hơn với độ âm điện cao hơn, khiến nó được chia sẻ không đồng đều.
Một link cộng phân tử có cực sẽ dẫn đến phân tử nghiên về phía chứa nguyên tử có độ âm điện thấp hơn và phía hơi âm chứa nguyên tử có độ âm điện cao hơn vì những electron dùng chung sẽ bị dịch chuyển về phía nguyên tử độ âm điện càng cao.
Kết quả của link cộng hóa trị có cực, hợp chất cộng hóa trị hình thành sẽ có một thế tĩnh điện.
Một ví dụ về những phân tử hình thành link yếu với nhau là kết quả của thế tĩnh điện không cân đối là link hidro, trong đó một nguyên tử hydro sẽ tương tác với một nguyên tử hidro, flo hoặc nguyên tử oxy từ một phân tử hoặc nhóm hóa học khác.
Liên kết hóa trị không cực
Một link hóa trị không cực được tạo ra khi những nguyên tử chia sẻ những electron bằng nhau. Điều này thường xảy ra khi hai nguyên tử có lực tương tự hoặc cùng điện tử. Các giá trị của lực điện tử của chúng càng gần, sức hút càng mạnh.
Điều này xảy ra trong những phân tử khí, còn được gọi là những yếu tố diatomic. Liên kết phân tử không cực có khái niệm tương tự như link phân tử có cực. Nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ hút electron khỏi hạt yếu hơn.
Điểm rất khác nhau giữa link ion và link cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị và link ion đều là link nguyên tử. Các link này rất khác nhau về tính chất và cấu trúc. Liên kết cộng hóa trị gồm có những cặp electron do hai nguyên tử link chúng theo một hướng cố định và thắt chặt. Trong khi một link giữa hai ion được gọi là link ion.
Liên kết cộng hóa trịLiên kết ionĐược hình thành giữa hai phi sắt kẽm kim loại có độ âm điện giống nhau.Được hình thành giữa 1 nguyên tố sắt kẽm kim loại và 1 nguyên tố phi kimCó hình dạng xác định.Không có hình dạng cố định và thắt chặt.Điểm nóng chảy và điểm sôi thấpĐiểm nóng chảy và điểm sôi caoĐộ phân quá thấp và dễ cháy.Độ phân cực cao và khó cháy.Trạng thái lỏng hoặc khí ở nhiệt độ phòngTrạng thái rắn ở nhiệt độ phòngVí dụ: Mêtan, axit clohydricVí dụ: Natri clorua, Axit sunfuricBài tập ví dụ link cộng hóa trị
Bài tập 1: Hợp chất nào sau đây chứa cả link cộng hóa trị có cực và không phân cực?
a. NH4Br
b. H2O2
c. CH4
d. HF
Đáp án: Câu b
H2O2 có độ âm điện giữa O và nguyên tử H là một trong,4, link O – H có cực.
Hiệu số độ âm điện giữa link O và O bằng 0 nên link O – O là không phân cực.
Bài tập 2: Hợp chất nào sau đây vừa chứa link cộng hoá trị vừa chứa link ion?
a. NaOH
b. NaBr
c. NaNC
d. NaCN
Đáp án: câu c
Liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N và C và link ion giữa ion Na + và – NC.
Với những kiến thức và kỹ năng trên, mong rằng những bạn sẽ làm rõ hơn về nhiều chủng loại link cộng hóa trị.
Post a Comment