Review Điều chế lưu huỳnh trong công nghiệp
Mẹo Hướng dẫn Điều chế lưu huỳnh trong công nghiệp Chi Tiết
Lã Tuấn Dũng đang tìm kiếm từ khóa Điều chế lưu huỳnh trong công nghiệp được Update vào lúc : 2022-08-01 13:08:01 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
LƯU HUỲNH DIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT
Nội dung chính- Tìm hiểu về lưu huỳnh Tính chất hóa học của lưu huỳnh Ứng dụng và cách điều chế lưu huỳnh So sánh tính chất hóa học của Oxi và lưu huỳnh Bài tập trắc nghiệm
A. LƯU HUỲNH ĐIOXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
– Lưu huỳnh đioxit (SO2) (khí sunfurơ) là chất khí không màu mùi hắc, nặng hơn không khí (D=64/29) hóa lỏng ở -10 độ c, tan nhiều trong nước. Lưu huỳnh đioxít là khí độc, hít thở phải không khí có khí này sẽ gây viêm đường hô hấp
II, TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
SO2 tan trong nước tạo thanh dung dịch axit sunfuaro H2SO3
SO2+ H2O(rightleftharpoons)H2SO3.
Axit sunfurơ là axit yếu, không bền, nhưng mạnh hơn axit H2S và H2CO3.
_ Khí SO2tác dụng với dd NaOH, sản phẩm tạo ra hai loại muối: muối axit và muối trung hòa.
SO2+ 2NaOH Na2SO3+ H2O.
Natri sunfit
SO2+ NaOH NaHSO3.
Natri hiđrosunfit
2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa
a. Lưu huỳnh đioxit là chất khử
Khi dẫn khí SO2 vào dung dich Br có màu vàng nâu nhạt. Dung dịch brom bị mất màu
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
SO2 đã khử Br2 có màu thành HBr không màu
b. Lưu huỳnh đoxit là chất oxi hóa
Khi dẫn khí SO2 vào dung dịch axit H2S dung dịch bị vẩn đục màu vàng:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O , SO2 đã oxi hóa H2S thành S
Trong hợp chấtSO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa+4, là số oxi hóa trung gian Một trong những số oxi hóa2 và+6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử,SO2 hoàn toàn có thể bị khử hoặc bị oxi hóa.
Thí dụ:
Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh, như halogen, kali pemanganat,…:
SO2 + Br2 + 2H2O2HBr + H2SO4
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn, nhưH2S,Mg,…:
SO2 + 2H2S3S + 2H2O
III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT
1. Ứng dụng
– Lưu huỳnh đioxit dùng để sản xuất H2SO4 trong công nghiệp làm chất trắng và bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực phẩm….
2. Điều chế lưu huỳnh đioxit
Trong phòng thí nghiệm,SO2 được điều chế bằng phương pháp đun nóng dung dịch axitH2SO4 với muốiNa2SO3.
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2
ThuSO2 vào bình bằng phương pháp đẩy không khí.
– Trong công nghiệp,SO2 được điều chế bằng phương pháp:
+ Đốt cháy lưu huỳnh.
+ Đốt quặng sunfua sắt kẽm kim loại, như pirit sắt(FeS2):
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. LƯU HUỲNH TRIOXIT
I. TÍNH CHẤT
Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng không màu tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuaric lưu trioxit là oxit axit, tác dụng rất mạnh với nước tạo ra axit sunfuaric phương trình :
SO3 + H2O H2SO4
Lưu huỳnh trioxit tác dụng với dung dich bazo và oxit bazo tạo ra muối sunfat
II. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT
– Lưu huỳnh trioxit ít có ứng dụng trong thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuaric.
– Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng phương pháp oxi hóa lưu huynh đioxit
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2 + O22SO3
Tất cả nội dung nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file rõ ràng dưới đây:
Tải về
Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 – Xem ngay
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=xDZNZS8bMHQ[/embed]
Dưới đây là nội dung bài viết điều chế lưu huỳnh hot nhất lúc bấy giờ
Video điều chế lưu huỳnhTính chất hóa học của lưu huỳnh, điều chế, ứng dụng lưu huỳnh
Như những em đã biết thì lưu huỳnh có hai dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ), hai dạng này còn có cấu trúc tinh thể và một số trong những tính chất vật lý rất khác nhau nhưng tính chất hóa học thì lại giống nhau. Để làm rõ hơn về tính chất hóa học của lưu huỳnh cũng như tầm quan trọng của lưu huỳnh trong môi trường tự nhiên thiên nhiên sống đời thường tất cả chúng ta sẽ tìm hiểu bài học kinh nghiệm tay nghề sau đây.
Liên quan: điều chế lưu huỳnh
Tìm hiểu về lưu huỳnh
Tính chất hóa học của lưu huỳnh
Cũng in như một vài nguyên tố khác, lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử và trong hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa là -2, 0, +4, +6
Lưu huỳnh tác dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro
Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh phản ứng được với nhiều sắt kẽm kim loại tạo ra muối sunfua, và lưu huỳnh phản ứng với hiđro tạo ra khí hiđrosunfua. Trong hai trường hợp này lưu huỳnh đều thể hiện tính oxi hóa từ 0 về -2
Lưu huỳnh tác dụng với phi kimLưu huỳnh tác dụng được với hầu hết những phi kim, ngoại trừ Nito và Iot
Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh phản ứng được với một số trong những phi kim mạnh hơn, thời điểm hiện nay lưu huỳnh thể hiện tính khử từ 0 lên +6s
Tác dụng với hợp chất
Lưu huỳnh thể hiện tính khử từ 0 lên +4, +6 khi tác dụng với những axit có tính oxi hóa.
Lưu ý: Lưu huỳnh không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng
Kết luận:
– Khi tác dụng với những chất khử mạnh (sắt kẽm kim loại, hiđro, cacbon), lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa. Và ngược lại khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh (phi kim mạnh hơn và axit có tính oxi hóa), lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa
– Ngoài tính khử và tính oxi hóa, lưu huỳnh còn thể hiện tính tự oxi hóa khử
3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Ứng dụng và cách điều chế lưu huỳnh
Ứng dụng của Lưu huỳnhLưu huỳnh được ứng dụng rộng rãi trong những ngành công nghiệp như:
– Lưu huỳnh trong tự nhiên được tồn tại dưới dạng hợp chất như trong những quặng, trong những mỏ lưu huỳnh, trong khung hình động thực vật và 90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để sản xuất H2SO4.
– 10% lượng lưu huỳnh còn sót lại được dùng để:
+ Lưu hóa cao su;
+ Chế tạo thuốc súng, công nghiệp diêm
+ Trừ sâu, chế mỡ, chữa bệnh ngoài da,…
Mở rộng: S còn là một 1 nguyên tố vi lượng thiết yếu cho việc sống, S là thành phần của phân bón cho công nghiệp… Ngoài ra, S cùng với C, KNO3 với tỉ lệ thích hợp được dùng để sản xuất ra thuốc súng đen. Phương trình phản ứng:
S + 3C + 2KNO3 → K2S + 3CO2 + N2
Điều chế lưu huỳnhNhư đã nói ở trên thì lưu huỳnh trong tự nhiên gồm 2 dạng cơ bản sau:
Đơn chất: Lưu huỳnh có trong những mỏ lưu huỳnh và những mỏ này đa phần gần những miệng núi lửa, suối nước nóng…
Hợp chất: muối sunfat, muối sunfua,… như Na2SO4.10H2O; CaSO4.2H2O (thạch cao); MgSO4.7H2O (muối chát)
Khi khai thác lưu huỳnh từ những mỏ: người ta dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó lưu huỳnh được tách ra khỏi những tạp chất.
Phương trình phản ứng:
2H2S + O2(thiếu) → H2O + 2S
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
Ngoài ra S còn tồn tại ở dạng hợp chất, do đó người ta còn sản xuất lưu huỳnh từ những hợp chất chứa S như H2S, SO2 bằng phương pháp:
+ Đốt H2S trong điều kiện thiếu oxi.
+ Dùng H2S để khử SO2.
So sánh tính chất hóa học của Oxi và lưu huỳnh
Lưu hình và oxi có những điểm giống và rất khác nhau. Hãy xem bảng phía dưới để hiểu hơn về tính chất hóa học của 2 chất này.
Bài tập trắc nghiệm
Câu 1: Chọn phát biểu đúng phía dưới.
A. H2S chỉ có tính khử. B. S chỉ có tính oxi hóa.
C. SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. SO3 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 2: S thể hiện tính khử khi tác dụng với
A. HNO3 đặc B. KClO3 C. Fe hoặc H2 D. HNO3 đặc hoặc KClO3
Câu 3: SO2 thể hiện tính khử khi phản ứng với
A. CaO, Mg B. Br2, O2 C. H2S, KMnO4 D. H2O, NaOH
Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 → X → SO2. Chất X là
A. H2S B. Fe2(SO4)3 C. SO3 D. Na2SO3
Câu 5: Cho sơ đồ FeS2 ® A ® H2SO4. Chất A là
A. H2S B. SO2 C. SO3 D. SO2 hoặc H2S
Câu 6: Cho 0,2 mol khí SO2 tác dụng cùng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH sẽ thu được gì? Chọn đáp án đúng nhất:
A. 0,2 mol Na2SO3 B. 0,2 mol NaHSO3
C. 0,15 mol Na2SO3 D. Na2SO3 và NaHSO3 đều 0,1 mol
Câu 7: Cho SO3 dư qua dung dịch Ba(OH)2 thu được muối
A. BaSO3 B. BaSO4 C. Ba(HSO4)2 D. Ba(HSO3)2
Câu 8: Trong hợp chất, lưu huỳnh có những số oxi hóa nào sau đây?
A. 0, +4, +6 B. 0, -2, +6 C. -1, -2, +4 (D). -2, +4, +6
Câu 9: Ở trạng thái cơ bản, lưu huỳnh có số e độc thân là:
A. 0 B. 2 C. 4 D. 6
Câu 10: Điều nhận xét nào phía dưới là không đúng về lưu huỳnh:
A. Có 2 dạng thù hình B. vừa có tính oxi hóa và khử
C. điều kiện thường: thể rắn D. dễ tan trong nước.
Đáp án:
Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: A A B D C A B D B
D
Trong phần điều chế lưu huỳnh bằng phương pháp sản xuất S từ H2S và SO2, hoàn toàn có thể những em chưa chắc như đinh nhờ Phương pháp này mà người ta đã thu hồi được khoảng chừng trên 90% lượng S có trong những khí thải độc hại SO2 và H2S. Sau khi được tìm hiểu về tính chất hóa học của lưu huỳnh tất cả chúng ta đã có được thêm những kiến thức và kỹ năng mở rộng thú vị và có ích, qua đó những em hoàn toàn có thể áp dụng những kiến thức và kỹ năng này trong những thí nghiệm hay những bài kiểm tra nhỏ. Chúc những em học tốt.
Post a Comment